Relación de mol número, masa, volumen

Es importante aclarar que un mol (6.02 x 1023 de átomo/molécula/ion) es únicamente una medida, como el Kilometro (1000 metro) o el Litro (1000 ml).
Relación mol-numero
Es cuantos átomos de un elemento, hay en 1 mol de un compuesto.
Ejemplo: Si hablamos de agua
En 1 molécula de H2O
En 1mol de moléculas de H2O

¿Por qué? Por que en 1 mol de moléculas hay 6.02x1023 moléculas, y cada una de las moléculas tiene 2 átomos de Hidrogeno y 1 átomo de Oxigeno, entonces para sacar cuantos átomos de hidrogeno hay en un mol de H2O, hay que multiplicar la cantidad de moléculas en un mol x la cantidad de hidrogeno en una molécula.
Relación mol-masa=masa molar
La masa o peso molar es cuanto pesa un mol de moléculas o átomos, dependiendo de lo que me pidan.
OjO: La masa que aparece en la tabla es la masa molar del elemento (cuanto pesa un mol de átomos) no el peso atómico (de un solo átomo, que seria el peso molar dividido por 6.02x1023)
¿Cómo sacarlo?
Para sacar la masa de un mol:
de un elemento: es lo que aparece en la tabla periódica y si el elemento esta compuesto por más de un átomo hay que multiplicarlo por el numero de átomos en el elemento.
de una molécula: se tómala masa de cada uno de los elementos que lo componen y se suman, si en una molecular tiene un elemento repetido (esta presente mas de una vez ) primeo se multiplica y luego se le suma a los demás.
Relación mol-volumen
El volumen de un mol es el espacio ocupado por un mol de átomos o moléculas.
OjO: 1 mol de cualquier gas en C.N.T.P. (condición normal de temperatura y presión) ocupa 22,4L
Si nos piden que saquemos el volumen de 10 moles de un elemento x, siendo que 5 mol  ocupa 45L
Lo primero que hay que hacer es plantear el problema con la regla de 3:
Luego hay que multiplicar el los moles que hay que sacar (10 moles) por el volumen que tenemos:
Y después hay que dividirlo por el número de moles que equivalen al volumen multiplicado
Es decir que 10moles del elemento x, ocupan 90L.

Espero que les sirva!!!!

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