Química Orgánica (Hidrocarburos)

La química orgánica es el estudio del carbón. La mayoría de las moléculas formadas por el carbón son con el hidrógeno, con enlaces covalentes. Estos compuestos casi siempre contienen oxigeno, nitrógeno, e hidrógeno.
Es importante aclarar que los compuestos orgánicos también pueden ser creados artificialmente, como por ejemplo el plástico.
Los hidrocarburos son: compuestos de carbón e hidrógeno.

Concentración de Soluciones

Para poder determinar la concentración de las disoluciones existen varias formulas, que se dividen en dos; unidades porcentuales y unidades químicas.

Las unidades porcentuales usan dos medidas en general; la masa (gramos) y el volumen (mililitros = centímetros cúbicos) y así obtener la densidad:

%m/m =              x gramos de soluto en  100 gramos de solución

%m/v =               x gramos de soluto en  100 ml o cc de solución

   Es decir, que si x es 50, seria 50%m/v es decir que para sacar la densidad (masa/volumen)   se tendría que dividir 50gr en 100ml, entonces 5gr/ml en la densidad.

%v/v=                  x ml o cc de soluto en 100 ml o cc de solución

Concentración de Soluciones Parte 1

Para poder determinar la concentración de las disoluciones existen varias formulas, que se dividen en dos; unidades porcentuales y unidades químicas.

Las unidades porcentuales químicas usan dos medidas en general; la masa (gramos) y el volumen (mililitros = centímetros cúbicos) y así obtener la densidad:

%m/m =              x gramos de soluto en  100 gramos de solución

%m/v =               x gramos de soluto en  100 ml o cc de solución

Es decir, que si x es 50, seria 50%m/v es decir que para sacar la densidad (masa: volumen) se tendría que dividir 50gr en 100ml, entonces 5gr/ml en la densidad.

Disoluciones Químicas

Elementos, mezclas y compuestos

Elementos: no se puede subdividir, son homogéneos, porque todos sus átomos son iguales.

Compuestos: son elementos  unidos por métodos químicos (con energía), se separan por descomposición (químico), pierde las propiedades de los elementos que lo conforman.

Mezclas: son elementos o compuestos unidos físicamente (sin energía), se pueden separar por métodos físicos, puede ser homogéneo o heterogéneo. Mantienen las propiedades de sus compuestos.

Disoluciones: todas las mezclas homogéneas

Están compuestas por:

Soluto: sustancias en menor cantidad

Solvente: sustancia en mayor cantidad (siempre será el agua)

También existen mezclas que no son soluciones:

General

Los moles son una medida para hablar de cantidad, la que se puede relacionar con número, masa, volumen

1.      Relación mol-numero

Si nos referimos a los átomos es cuantos átomos de un elemento, hay en 1 mol de un compuesto.

¿Por qué? Porque en 1 mol de moléculas hay 6.02x10²³ moléculas, y cada una de las moléculas tiene 2 átomos de Hidrogeno y 1 átomo de Oxigeno, entonces para sacar cuantos átomos de hidrogeno hay en un

Equilibrio de ecuaciones

Según la ley de conservación de la materia, la masa de los reactantes se mantiene en el producto, en otras palabras el peso inicial en idéntico al final.

Siguiendo esta ley siempre hay que equilibrar las ecuaciones, lo que significa que hay que hay que hacer que coincidan los elementos del reactantes en el producto. Lo que se hace de la siguiente manera:

Composición Porcentual

Es el porcentaje en relación a la  masa que ocupa cada elemento en un compuesto.

Para sacarlo:

1)      Se saca la masa molar

2)      Se divide el peso de cada elemento / por la masa molar del compuesto u luego se multiplica x 100.

3)      Eso les da el % de masa de cada elemento.

Teoría Atómica de Dalton

Teoría Atómica de Dalton
Teoría basada en leyes comprobadas, para establecer un concepto de elemento químico.

Las leyes en las que se basa son:

1. Concepto de Elemento Químico (Robert Boyle): Define átomo como “aquella sustancia química que no puede separarse en diferentes componentes por ningún medio”. (Lo que después de muchos años cambia, por el desarrollo de nuevos métodos para separarlos).
2. Ley de Conservación de Masa (Lavoisier): establece que en una reacción química, la masa de los reactantes se mantiene en el producto, en otras palabras el peso inicial en idéntico al final.
3. Ley de Proporciones Definidas (Joseph Louis Proust): establece que “cuando los elementos se combinan lo hacen siempre en una proporción de masa constante, es decir una razón. (Lo que después de muchos años cambio con el descubrimiento de los isotopos, que son átomos de un mismo elemento pero de distinta masa atómica, es decir distinto numero de neutrones e igual numero de protones y electrones).

Relación de mol número, masa, volumen

Es importante aclarar que un mol (6.02 x 10²³ de átomo/molécula/ion) es únicamente una medida, como el Kilometro (1000 metro) o el Litro (1000 ml).

Relación mol-numero

Es cuantos átomos de un elemento, hay en 1 mol de un compuesto.

Ejemplo: Si hablamos de agua

En 1 molécula de H₂O

En 1mol de moléculas de H₂O